Летучие вещества

Летучие органические соединения

Химические субстанции, которые поднимаются в атмосферу, соединяясь с окисью азота и озоном. Термин чаще используют в англоязычных странах, в контексте регулирования (особенно законодательного регулирования органами EPA в США) уровней загрязнения атмосферного воздуха, в экологии; но также и в отношении естественно продуцируемых лесными массивами летучих веществ, таких как фитонциды, эфирные масла. Данный термин применим как к каким-то определенным органическим соединениям, так и к их смесям.

Перечень летучих органических соединений

К летучим веществам относятся органические растворители, содержащиеся во многих продуктах, таких как:

• клей,
• аэрозоль,
• краски,
• промышленные растворители,
• лаки,
• бензин и чистящие жидкости,
• алифатические нитриты.

В обычных синтетических лакокрасочных материалах содержится множество летучих органических соединений:

• ацетон,
• ксилол,
• толуол,
• этилбензол и т.д.

Они представляют серьезную опасность для здоровья. Через легкие и кожу они попадают в кровь, накапливаются в организме человека, вызывая аллергии и другие болезни.

Потом эти соединения становятся частью городского смога, а затем поднимаются выше, разрушая озоновый слой. В ряде европейских стран при производстве красок уже пользуются директивой по применению летучих соединений, что снижает вред для тех, кто работает с краской.

Однако некоторые летучие органические соединения, такие как углеводороды и спирт, используемые в качестве растворителей для красок, разжижителей и очистителей, а также множество клеев и клейких веществ не являются опасными атмосферными загрязнителями.

Таблица. Перечень летучих органических соединений в порядке возрастания кодов.

Код	Наименование вещества	Класс опасности	ПДК м.р.	ПДК с.с.	ОБУВ	Источник
0402	Бутан	4	200.0			1
0403	Гексан	4	60.0			1
0404	Диметилциклобутан (димер аллена)				0.070	6
0405	Пентан	4	100.0	25.0		1
0407	Пропилена тримеры				0.050	6
0408	Циклогексан	4	1.400	1.400		1
0409	Циклопентан (Пентаметилен)				0.100	6
0412	Изобутан	4	15.0			15
0413	Пропилена тетрамер (Изододецилен)				1.500	9
0414	трет-Бутилциклогексан				0.100	10
0501	Амилены (смесь изомеров)	4	1.500	1.500		1
0502	Бутилен	4	3.000	3.000		1
0503	1,3-Бутадиен (Дивинил)	4	3.000	1.000		1
0507	Гексен	3	0.400	0.085		1
0508	Гептен	3	0.350	0.065		1
0509	3,4-Дихлорбутен-1				0.020	6
0510	1,4-Дихлорбутен-2				0.005	6
0513	2,4,6,10-Додекатетраен	4	0.002			12
0514	Изобутилен	4	10.0			15
0515	Метиленциклобутан				0.100	6
0516	2-Метилбутадиен-1,3 (Изопрен)	3	0.500			4
0520	Пентадиен-1,3 (Пиперилен)	3	0.500			4
0521	Пропилен	3	3.000	3.000		1
0524	Циклопентадиены				0.050	6
0525	Циклопентен				0.100	6
0526	Этилен	3	3.000	3.000		1
0528	Ацетилен				1.500	7
0530	Изопрена олигомеры (димеры)	3	0.003			12
0531	2-Метил-6-метилен-2,7-октадиен (Мирцен)				0.015	9
0532	Смесь транс-транс-транс-циклододекатетраена-1,5,9 и транс-транс-цис-циклододекатетраена-1,5,9	4	0.0035			12
0533	Винилциклогексан (Циклогексиэтилен)				0.030	6
0535	1,1-Дихлор-4-метилпентадиен 1,3				0.010	13
0536	Метилацетилен	4	3.000			15
0537	4-Метилпентен-1(изо-Гексен)	3	0.400	0.085		15
0602	Бензол	2	1.500	0.100		1
0603	о-Винилтолуол				0.014	6
0605	Дивинилбензол				0.004	6
0609	Диэтилбензол				0.005	6
0612	Изопропилбензол (Кумол)	4	0.014	0.014		1
0614	Изобутилбензол				0.200	10
0616	Ксилол	3	0.200	0.200		1
0617	Растворитель мебельный АМР-3 (контроль по толуолу)	3	0.090	0.090		1
0618	альфа-Метилстирол	3	0.040	0.040		1
0619	Монобензилтолуол	2	0.020			4
0620	Стирол	2	0.040	0.002		1
0621	Толуол	3	0.600	0.600		1
0622	1,2,4,5-Тетраметилбензол (Дурол)				0.010	6
0623	1,3,5-Триметилбензол (Мезитилен)				0.100	6
0625	п-трет-Бутилтолуол				0.023	6
0626	1,2,4-Триметилбензол (Псевдокумол)	2	0.040	0.015		12
0627	Этилбензол	3	0.020	0.020		1
0628	м-Этилтолуол				0.030	6
0629	о-Этилтолуол				0.030	6
0630	п-Этилтолуол				0.030	6
0631	1-Метил-4-изопропилбензол (п-Цимол)				0.030	7
0632	Метоксибензол (Анизол)				0.100	7
0634	Этилстирол				0.050	7
0636	м-Фенокситолуол	4	0.010			12
0637	1-Метил-3-изопропилбензол (м-Цимол)				0.030	8
0639	1,2-Диметилбензол (орто-Ксилол)	3	0.300			15
0640	1,4-Диметилбензол (пара-Ксилол)	3	0.300			15
0641	Алкилбензол линейный (ЛАБ)	4	0.600	0.300		16
0643	Фенилциклогексан (Циклогексилбензол)				0.010	17
0708	Нафталин	4	0.003	0.003		1
0801	Аллил хлористый	2	0.070	0.010		1
0802	Бензил хлористый (Хлорметилбензол)				0.050	6
0803	Бензоил хлористый				0.040	6
0804	Бензотрифторид	4	0.300			2
0805	Бензолсульфохлорид				0.005	6
0806	Бензотрихлорид (альфа-Трихлортолуол)				0.010	6
0807	Бромистый метил				0.200	6
0808	Бромистый этил (Бромэтан, Этилбромид)				0.050	6
0810	Бромбензол	2		0.030		1
0811	1-Бромбутан (Бутил бромистый)	2	0.030	0.010		4
0812	1-Бромгексан (Гексил бромистый)	2	0.030	0.010		4
0813	1-Бромгептан (Гептил бромистый)	2	0.030	0.010		4
0814	1-Бромдекан (Децил бромистый)	2	0.030	0.010		4
0815	1-Бром-3-метилбутан (Изоамил бромистый)	2	0.800			1

ЛЕТУЧЕСТЬ

ЛЕТУЧЕСТЬ (фугитивностъ), термодинамич. величина, служащая для записи зависимости химического потенциала индивидуального в-ва или компонента смеси от параметров состояния (давления р, т-ры Т, состава). Для индивидуального (чистого) реального газа летучесть f(T, р)определяется соотношением:

m(T, р) = m0(T) + RT lnf( T,р), (1)

где m(T, р) — хим. потенциал в-ва, m0(T) — его стандартный хим. потенциал, равный хим. потенциалу в нек-ром гипотетич. состоянии, в к-ром при данной т-ре и давлении, равном 1 (p = 1 атм), газ обладал бы св-вами идеального газа; R — газовая постоянная. Для i-го компонента газовой смеси.

mi(T,p,N1,…,Nk_1) = mi0(T) + RT lnfi(T,p,N1,…,Nk_1), (2)

где k — число компонентов, N1,…, Nk_1 — молярные доли 1-го,…, (k-1)-го компонентов, fi — летучесть i-го компонента. Если рассматривают два состояния системы с одинаковой т-рой, летучести компонента в этих состояниях fi’ и fi: связаны с его хим. потенциалами mi’ и mi» соотношением:

ln (fi:/fi’) = (mi»-mi’)/RT. (3)

При предельном разрежении газа (p:0) летучесть компонента совпадает с его парциальным давлением pi = pNi. где Ni — молярная доля, т.е. lim (fi/pi) = 1. Летучесть индивидуального (чистого) в-ва при р:0 равна давлению. Летучесть идеального газа совпадает с давлением. Величину gi=fi/pi наз. коэффициентом летучести (для индивидуального газа g = f/p). По форме (1) и (2) аналогичны выражениям для хим. потенциала чистого идеального газа и компонента смеси идеальных газов соотв.:

mид(T,p) = m0(T) + RT ln p, (4)

mi ид(T, p, Ni) = mi0(T) + RT ln pi, (5)

причем стандартные хим. потенциалы m0(T) и mi0(T) в выражениях (1) и (4), (2) и (5) совпадают. Поэтому ур-ния, являющиеся следствием зависимостей (4) и (5) для идеального газа, можно применить к реальному газу, заменив в них давление р (парциальное давление pi) на летучесть. В частности, в случае газофазной р-ции где ni — стехиометрич. коэффициенты реагирующих в-в Аi, константа хим. равновесия для идеальных газов , а для реальных газов летучесть в-ва, являющегося компонентом конденсир. фазы (жидкой или твердой), совпадает с летучестью этого в-ва в равновесной паровой фазе и также подчиняется соотношениям (1)-(3). Условие равенства хим. потенциалов компонента в сосуществующих фазах эквивалентно условию равенства его летучести в этих фазах, что обычно используют при расчетах фазовых равновесий. Зависимости f(T, p)и g(Т, р)определяются природой в-ва. Величина RT lng представляет собой вклад в значение хим. потенциала в-ва, обусловленный межмол. взаимодействиями. Характер зависимости g(р)при Т = const для данного газа неодинаков в разл. температурных интервалах, определяемых критич. т-рой Ткр. При Т а 4Ткр g монотонно возрастает с ростом р (g > 1, f > p), не отличаясь, однако, сильно от 1; при этом чем выше т-ра, тем значения g(р)ближе к 1. В этой области т-р отклонения поведения газа от идеального определяются в осн. межмол. отталкиванием. При т-рах около Ткр g с ростом р сначала уменьшается (g < 1, f < p), затем начинает возрастать; с понижением т-ры значения g(р)уменьшаются. Для обычных мол. газов (напр., атм. воздуха) при р [ 1 атм (100 кПа) и не слишком низких т-рах отличие летучести от давления незначительно. Исключение составляют ассоциированные газы, напр. пары к-т НСООН, СН3СООН, С2Н5СООН. Летучесть определяют экспериментально по данным о зависимости объема V системы от р при постоянной Т или рассчитывают с помощью термич. ур-ния состояния. Для расчета летучести чистого в-ва применяют обычно одно из след. соотношений:

где z = pV/RT. При небольших давлениях ln (f/p)~ B2p/RT, где В2 — второй вириальный коэффициент; для грубых оценок используют соотношение f = р2/рид, где рид = RT/V. Летучесть жидкости определяют по давлению ее насыщ. пара рнас при заданной т-ре. Для любого р

где f(T. p) — летучесть жидкости, Vж — ее молярный объем, g (Т, pнaс) — коэф. летучести в-ва в паровой фазе. Аналогом выражения (6) в случае смеси газов является соотношение:

где Vi — парциальный молярный объем i-го компонента смеси. При невысоких давлениях для в-в, не сильно отличающихся по св-вам, приближенно выполняется правило Льюиса: коэф. летучести компонента газовой смеси совпадает с коэф. летучести чистого газа при давлении, равном общему давлению смеси:

1.3. Физико-химические свойства отравляющих веществ

Эти свойства определяют возможность применения ядовитых химических соединений в качестве ОВ, поведение ОВ в воздухе и на местности, способность активно проникать в организм человека, степень ядовитости (токсичности), способы обнаружения (индикации), обеззараживания (дегазации).

Агрегатное состояние. По своему агрегатному состоянию большинство ОВ — жидкие вещества, которые легко превращаются в парообразное, капельно-жидкое или аэрозольное состояние. Ряд ОВ являются твердыми кристаллическими веществами и применяются в аэрозольном состоянии при помощи генераторов аэрозолей механического или термического действия.

Летучесть и скорость испарения. Летучестью условно названа концентрация насыщенного пара ОВ в воздухе при данной температуре, то есть максимальное количество парой ОВ, которое может содержаться в воздухе. Летучесть выражается в миллиграммах на литр воздуха (мг/л). Насыщение воздуха парами вещества может быть только в статических условиях закрытого объема. В полевых условиях ОВ испаряются в движущемся потоке воздуха, поэтому концентрации ОВ будут в десятки раз ниже летучести. Однако летучесть определяет скорость испарения и стойкость ОВ на местности. Летучесть веществ зависит от упругости паров и температуры кипения вещества. Вещества с низкой температурой кипения (фосген, синильная кислота) испаряются быстро, а с высокой — медленно. Этим во многом определяется стойкость ОВ па местности.

Плотность паров ОВ определяется отношением массы 1 л паров ОВ к массе 1 л воздуха. Например, плотность паров фосгена равна 3,5. Это значит, что пары его в 3,5 раза тяжелее воздуха. Плотность парой зависит от молекулярной массы и может быть вычислена по формуле:

δ = мол масса ОВ мол-масса ОВ

мол-масса воздух 29

Растворимость. Большинство ОВ являются липидотропными веществами, то есть они хорошо растворяются в жирах, липидах и органических растворителях (бензин, спирт, дихлорэтан, бензол, керосин и др.), в воде растворяются плохо или умеренно, однако в таких концентрациях, которые вызывают поражение людей и животных при употреблении зараженной воды.

Способность к адсорбции и проникновению в различные пори­стые материалы (дерево, одежду, обувь, продукты питания и т. п.) также характерна для большинства ОВ. На этом свойстве основано применение активированного угля в противогазах. Материалы, пропитанные ОВ, весьма опасны при пользовании ими, так как создается опасность десорбции паров ОВ из одеж­ды пораженных и других предметов, что может вызвать отрав­ление больных и персонала в закрытых помещениях.

Химические свойства ОВ. От химических свойств ОВ зависят реакционная способность вещества, токсичность, действие на ор­ганизм; на этих свойствах основываются индикация и дегазация ОВ. С точки зрения боевого применения ОВ должны быть устой­чивы к высокой температуре в момент взрыва боеприпаса или термическом распылении. Большинство ОВ устойчивы к действию воды, медленно гидролизуются водой. На основании реакции ОВ с кислотами, щелочами и окислителями разрабатываются методы дегазации. ОВ должны быть устойчивы при хранении, не разлагаться при соприкосновении с материалами оболочек, в которых они хранятся (с металлами).

ВЕЩЕСТВА ЛЕТУЧИЕ

Смотреть что такое «ВЕЩЕСТВА ЛЕТУЧИЕ» в других словарях:

• Летучие вещества — см. Вещества летучие. Геологический словарь: в 2 х томах. М.: Недра. Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.. 1978. Летучие вещества … Геологическая энциклопедия

• ЛЕТУЧИЕ ВЕЩЕСТВА (в топливе) — газообразные и парообразные вещества, выделяющиеся из твердого минерального топлива при нагревании его без доступа воздуха или при недостаточном его подводе. Содержание Л. в. наряду с характером коксового остатка является важнейшей… … Технический железнодорожный словарь

• летучие вещества пигмента — Вещества, содержащиеся в пигменте, улетучивающиеся при определенных условиях испытаний. Примечание То же самое в отношении наполнителя. Тематики материалы лакокрасочные Обобщающие термины дополнительные термины, характеризующие… … Справочник технического переводчика

• летучие вещества угля — Вещества, образующиеся при разложении угля в условиях нагрева без доступа воздуха. Тематики угли Обобщающие термины состав, свойства и анализ углей EN volatile matter … Справочник технического переводчика

• ЛЕТУЧИЕ ВЕЩЕСТВА В ТОПЛИВЕ — влага и углеводороды, содержащиеся в топливе и выделяющиеся из него при сухой перегонке в виде паров и газов. Количество Л. В. в Т. зависит от вида топлива и варьируется от 10 (в тощих углях и антрацитах) до 50 % (сухие длиннопламенные угли). Л.… … Морской словарь

• летучие вещества — — Тематики нефтегазовая промышленность EN volatile constituents … Справочник технического переводчика

• Летучие вещества — вещества, выделяющиеся из углеродосодержащих материалов (угля, кокса и др.) при нагревании. Содержание летучих веществ в углях колеблется от 50% (бурые угли) до 4% (антрациты). Твердая масса, остающаяся после удаления летучих веществ, называется… … Энциклопедический словарь по металлургии

• ЛЕТУЧИЕ ВЕЩЕСТВА — вещества, выделяющиеся из углеродосодержащих материалов (угля, кокса и других) при нагревании. Содержание летучих веществ в углях колеблется от 50% (бурые угли) до 4% (антрациты). Твердая масса, остающаяся после удаления летучих веществ, называют … Металлургический словарь

• Летучие ароматные вещества — Запрос «ЛАВ» перенаправляется сюда; см. также другие значения. Летучие ароматные вещества (ЛАВ) группа веществ, способных вызывать обонятельные ощущения. Термин предназначен для характеристики веществ, используемых в ароматерапии. В эту… … Википедия

• Летучие органические вещества — Эту статью следует викифицировать. Пожалуйста, оформите её согласно правилам оформления статей. VOC (volatile organic compounds) летучие органические вещества, русский эквивалент ЛОВ). Органи … Википедия

>Разница между летучими и нелетучими веществами

Основное отличие — летучие и нелетучие вещества

Вещества могут быть классифицированы на две категории в зависимости от летучести: летучие и нелетучие вещества. Летучесть вещества относится к его способности переходить в паровую фазу из жидкой фазы. Вещество, которое может превращаться в газообразную фазу непосредственно из твердой фазы посредством сублимации, также считается летучим. Основное различие между летучими и нелетучими веществами заключается в том, что летучие вещества легко переходят в газообразную фазу, тогда как нелетучие вещества нелегко переходят в газообразную фазу.

Эта статья смотрит на,

1. Что такое волатильность
2. Что такое летучие вещества
— определение, свойства, характеристики, примеры
3. Что такое нелетучие вещества
— определение, свойства, характеристики, примеры
4. В чем разница между летучими и нелетучими веществами

Что такое волатильность

Летучесть напрямую связана с давлением паров вещества. Давление пара — это давление вещества после перехода в газовую фазу. Волатильность также тесно связана с температурой кипения. Вещество с более низкой температурой кипения имеет более высокую летучесть и давление пара.

На летучесть вещества влияет сила межмолекулярных сил. Например, вода не является легко летучей при комнатной температуре и должна быть нагрета для испарения. Это из-за водородной связи между молекулами. Поскольку водородные связи намного прочнее, вода имеет более высокую температуру кипения и сравнительно меньшую летучесть. Напротив, неполярные органические растворители, такие как гексан, являются легко летучими, поскольку они имеют слабые силы Ван-дер-Ваальса. Поэтому они также имеют низкие точки кипения.

Молекулярный вес также играет роль в нестабильности. Вещества с более высокой молекулярной массой имеют меньшую склонность к испарению, тогда как соединения с более низкой молекулярной массой могут легко испаряться.

Что такое летучие вещества

Летучие вещества — это вещества, которые обладают большей способностью переходить в паровую фазу. Они имеют гораздо более слабое межмолекулярное притяжение, поэтому могут быть легко преобразованы в паровую фазу. Они также имеют более высокое давление паров и более низкие точки кипения. Большинство органических соединений являются летучими. Они могут быть легко разделены с помощью дистилляции или роторных испарителей, обеспечивая лишь небольшое количество тепла. Большинство из них испаряются при комнатной температуре на воздухе. Это из-за слабых межмолекулярных сил.

Давайте возьмем ацетон в качестве примера. Ацетон (СН3СОСН3) является очень летучим соединением, которое легко испаряется при воздействии воздуха. Когда небольшое количество ацетона наливают в стекло для часов и выдерживают в течение некоторого времени, молекулы ацетона в самом верхнем слое легко освобождаются от других молекул и превращаются в паровую фазу. Это обнажает следующие слои, и в конце концов все оставшиеся молекулы ацетона превращаются в паровую фазу.

Большинство продуктов, которые мы используем ежедневно, содержат летучие вещества. Некоторые примеры включают ископаемое топливо, краски, покрытия, духи, аэрозоли и т. Д. Они несколько вредны для здоровья. Органические летучие соединения могут удерживаться в атмосфере и попадать в наши системы при вдыхании. Эти соединения могут оказывать вредное воздействие на хроническое воздействие. Кроме того, они вызывают вредные условия окружающей среды, такие как глобальное потепление и разрушение озонового слоя.

Рисунок 1: Духи, пример летучего вещества

Что такое нелетучие вещества

Соединения, которые нелегко превращаются в пар, называют нелетучими соединениями. В основном это связано с их более сильными межмолекулярными силами. Общими признаками таких соединений являются более низкое давление пара и высокие точки кипения. Присутствие растворенного вещества в растворителе снижает способность этого конкретного растворителя испаряться. Однако после испарения нелетучее растворенное вещество не будет появляться в паровой фазе летучего растворителя.

Есть несколько нелетучих жидкостей. Вода, имеющая температуру кипения 100 ° С, является прекрасным примером нелетучей жидкости. Как обсуждалось ранее, это связано с наличием прочных водородных связей между молекулами воды. Меркурий также является нелетучей жидкостью. Меркурий является единственным металлом, который является жидкостью при комнатной температуре. Поскольку он содержит металлические связи, ионы металлической ртути, заключенные в море электронов, не могут быть легко испарены и имеют очень высокую температуру кипения и низкое давление пара.

Рисунок 2: Ртуть, пример нелетучего вещества

Разница между летучими и нелетучими веществами

Определение

Летучие вещества:Летучие вещества легко переходят в газообразную фазу.

Нелетучие вещества: Нелетучие вещества не легко переходят в газообразную фазу.

Давление газа

Летучие вещества:Летучие вещества имеют сравнительно высокое давление пара.

Нелетучие вещества:Нелетучие вещества имеют сравнительно низкое давление пара.

Точка кипения

Летучие вещества:Температура кипения летучих веществ сравнительно низкая.

Нелетучие вещества:Температура кипения нелетучих веществ сравнительно высока.

Межмолекулярные аттракционы

Летучие вещества:У них слабые межмолекулярные притяжения.

Нелетучие вещества:У них сильные межмолекулярные притяжения.

Заключение

Летучие соединения могут быть легко отправлены в паровую фазу. Обычно летучие вещества имеют температуру кипения ниже 100 ° С. Напротив, нелетучие соединения трудно переносить в газообразную фазу, и они имеют гораздо более высокие температуры кипения. Также летучие соединения имеют более высокое давление паров по сравнению с нелетучими соединениями.

Летучие соединения также имеют более слабые межмолекулярные силы, такие как силы Ван-дер-Ваальса. Большинство летучих соединений являются неполярными органическими соединениями. Поэтому они не имеют более сильных межмолекулярных притяжений. Нелетучие соединения в основном полярные, и они имеют более сильные взаимодействия между молекулами. В этом разница между летучими и нелетучими веществами.

Ссылка:
1. «Хельменстин, Энн Мари. «Вот что означает изменчивость в химии». Образование, N.p., 17 февраля 2017 г. Web. 21 февраля 2017 г.
2. «Давление пара». Химический факультет, Университет Пердью, н.д. Web. 21 февраля 2017 г.
3. «Летучие органические соединения (ЛОС)». Enviropedia, Н.п., н.д. Web. 21 февраля 2017 г.
4. «Хельменстин, Энн Мари. «Понять, что нелетучие средства в химии». Образование, Np., 14 октября 2016 г. Веб. 21 февраля 2017 г.

Изображение предоставлено:
1. «Винтажный флакон духов Атомайзера» Анжелы Андриот —

Пропин

Пропин
Общие
Систематическое наименование	пропин
Традиционные названия	метилацетилен, аллилен
Хим. формула	CH3-C≡CH
Рац. формула	C3H4
Физические свойства
Состояние	газ
Молярная масса	40,06 г/моль
Плотность	0,6925(–40 °С) г/см³
Энергия ионизации	10,36 ± 0,01 эВ
Термические свойства
Температура
• плавления	-102,7 °C
• кипения	-23,21 °C
• воспламенения	–51 °C
Пределы взрываемости	1,7 ± 0,1 об.%
Критическая точка
• температура	129,24 °C
• давление	55,5 атм
Критическая плотность	0,2443 см³/моль
Уд. теплоёмк.	1517 Дж/(кг·К)
Энтальпия
• образования	–185,44 кДж/моль
• кипения	22,1 кДж/моль
Давление пара	0,254 МПа при 0 °С
Химические свойства
Диэлектрическая проницаемость	3,218–27 °C
Оптические свойства
Показатель преломления	1,3863 (–40 °С)
Структура
Дипольный момент	0,784 Д
Классификация
Рег. номер CAS	74-99-7
PubChem	24871730
Рег. номер EINECS	200-828-4
SMILES
InChI
RTECS	UK4250000
ChEBI	48086
ChemSpider	6095
Безопасность
Токсичность	умеренно токсичен при ингаляции
Фразы риска (R)	R11, R37, R43
Фразы безопасности (S)	S16, S36, S37, S38
Краткие характер. опасности (H)	H220, H280, H335
Меры предостор. (P)	P210, P261, P410+P403
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Пропи́н (метилацетилен, аллилен) — алкин с формулой CH3-C≡CH. При нормальных условиях представляет собой легковоспламеняемый бесцветный газ с неприятным запахом. Используется как ракетное топливо.

Получение

В промышленности пропин получается при гидролизе карбида магния и как побочный продукт при производстве ацетилена.

Mg2C3 + 4 H2O = C3H4 + 2 Mg(OH)2

Аллилен получается действием спиртового раствора гидроксида калия при нагревании на 1,2-дибромпропан CH3CHBr—CH2Br.

Химические свойства

Пропин проявляет типичные для алкинов химические свойства, в частности, вступает в реакции присоединения. При гидратации пропина в присутствии ртути (реакция Кучерова) образуется ацетон. Взаимодействие с HCN даёт метакрилонитрил.

Пропин также проявляет кислотные свойства, например, при пропускании через аммиачные растворы солей Ag(I) и Cu(I) пропин образует ацетилениды.

Пропин может изомеризоваться в аллен в присутствии силикатов и других катализаторов.

При действии концентрированной серной кислоты аллилен тримеризуется, образуя мезитилен (1,3,5-триметилбензол):

3С2Н(СН3) → С6Н3(СН3)3

При УФ-облучении полимеризуется.

Примечания

1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0392.html
2. 1 2 3 4 Ошибка в сносках: Неверный тег <ref>; для сносок ХЭ не указан текст

Ошибка в сносках: Тег <ref> с именем «SA», определённый в <references>, не используется в предшествующем тексте.

Ошибка в сносках: Тег <ref> с именем «Dean», определённый в <references>, не используется в предшествующем тексте. > Ссылки

триметилбензол

Смотреть что такое «триметилбензол» в других словарях:

• триметилбензол — сущ., кол во синонимов: 2 • гемеллитол (1) • гемимеллитен (1) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов

• триметилбензол — іменник чоловічого роду … Орфографічний словник української мови

• 1,2,4-триметилбензол — псевдокумол … Cловарь химических синонимов I

• Углеводороды ароматические — получили свое название оттого, что очень часто их производные обладают приятным запахом и встречаются в различных смолах, эфирных маслах и пр. Главным продуктом для их получения служит каменноугольная смола, образующаяся в довольно значительном… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• УГЛЕВОДОРОДЫ — (УВ) органические соединения, молекулы которых состоят только из атомов углерода и водорода. Являются важнейшими компонентами нефти и природного газа, продуктов их переработки. Широко применяют как сырье в промышленности, как топливо и др.… … Российская энциклопедия по охране труда

• Псевдо… — (хим.) приставка, происходящая от греческого слова ψευδής, что значит ложный. В каждом частном случае имеет особый смысл. Иногда она употребляется, чтобы отличить какие нибудь изомерные формы. Так псевдобутилен CH3.CH:CH.CH3 есть изомер изо и… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• КАТАЛИТИЧЕСКИЙ РЕФОРМИНГ — каталитич. переработка бензиновых фракций (в осн. прямогонных) под давлением Н 2 с целью получения высокооктановых автомобильных бензинов, ароматич. углеводородов (бензола, толуола, ксилолов и др.) и водородсодержащего газа. К. р. один из… … Химическая энциклопедия

• МЕЗИДИН — (2,4,6 триметиланилин, аминомезитилен), мол. м. 135,21; вязкая жидкость с резким запахом; т. пл. Ч 4,9 °С, т. кип. 232 233 °С, 120°С/18 мм рт. ст.; … Химическая энциклопедия

• МЕЗИТИЛEН — (1,3,5 триметилбензол), мол. м. 120,186; бесцв. жидкость с ароматич. запахом; т. пл. Ч 44,72°С, т. кип. 164,72°С; d420 0,86518; п D20 >1,49937; g 0,0288 Н/м; D … Химическая энциклопедия

• ПСЕВДОКУМОЛ — (1,2,4 триметилбензол), мол. м. 120,18; бесцв. жидкость; т. пл. 43,9 °С, т. кип. 169,3 °С, 68,0 °С/122 мм рт. ст.; 0,87852; 1,50484; g 29,71 мН/м (20°С); С р 214,9 Дж/(моль … Химическая энциклопедия

• Противогаз — … Википедия